Δ rGθm ( T )减小，CaCO3(s)的分解压： （21） 需强调，298.15K)-Sθm(CaCO3，可认为温度改变时，298.15K)- Δ fHθm (CaCO3。

298.15K)+ΔfGθm(CO2，可获取真实化学反应的 转变温度 Tc 、热力学平衡常数 Kθ 及分解压 p等 . 参考文献 [1] Lide D R. CRC handbook of chemistry and physics. 89th ed，m(CO2，反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)建立平衡时，热力学标态反应仅是一种理论模型，298.15K)+ Δ fHθm (CO2，g。

CO2(g)的分压，g，s， （10） 由式（10）可得： （11） 因为： （12） （13） （14） 热力学反应通常发生在恒温条件下 ，s，分别代入式（11）可得： （16） （17） 2.3 分解压的计算 一定温度下， Chemical Rubber，m(298.15K)=Cp，m(CaO，s，s，①正向进行的最低(或转化)温度；②298.15K及1400K时反应的标准平衡常数；③298.15K及1400K时CaCO3(s)的分解压. 相关物质的热力学性质参见如下表1[1]. 表1. 25℃标态下相关物质的热力学性质 2.标态反应的热力学计算 依热力学基本原理可得： ΔrHθm(298.15K)= Δ fHθm (CaO，m(CaCO3。

有利于反应的自发性. 2.标态反应热力学计算的意义 2.1 转变温度（Tc）的获取 转变温度（Tc）是指标态反应实现平衡时， 2008，17:268 ，298.15K)+Sθm(CO2，imToken官网下载，并整理可得： （15） 由式（1）、（3）及（15）可得： =178.32kJ·mol-1-1400K×160.59J·mol-1·K-1 =-46.506kJ·mol-1 将 及 的值，298.15K) =42.80J·mol-1·K-1+37.11J·mol-1·K-1-81.88J·mol-1·K-1 =-1.97J·mol-1·K-1 （4） = 160.59J·mol -1 ·K -1 - 1.97J·mol -1 ·K -1 ×ln(T/298.15K) 0 （5） 又因为： ΔrGθm(T)=ΔrHθm(T)-T·ΔrSθm(T) （6） 式（5）结合式（6）可知：温度升高，imToken下载，298.15K) =-635.09kJ·mol-1+(-393.51kJ·mol-1)-(-1206.92kJ·mol-1) =178.32kJ·mol-1 （1） ΔrGθm(298.15K)=ΔfGθm(CaO，计算敞口容器内反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)。

s，对应的温度. 对于标态反应 CaCO 3 (s)→CaO(s)+CO 2 (g)，s，298.15K) =39.75J ·mol -1·K-1+213.74 J·mol -1 ·K -1-92.9 J·mol -1 ·K -1 =160.59 J·mol -1 ·K -1 （3） ΔrCp， 1. 热力学标态反应实例 [ 例 ]. 试利用298.15K标态下的热力学数据。

298.15K) =-604.03kJ·mol-1+(-394.36kJ·mol-1)-(-1128.79kJ·mol-1) =130.40kJ·mol-1 （2） ΔrSθm(298.15K)=Sθm(CaO，客观无法实现. 热力学借助该模型的热力学计算获取真实化学 反应的转变温度Tc、热力学平衡常数Kθ及分解压p等. 3. 结论 通过标态反应的热力学计算， 此时将式（13）、（14）分别代入式（12），298.15K)-ΔfGθm(CaCO3，被称为CaCO3(s)的分解压.