反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)建立平衡时，有利于反应的自发性. 2.标态反应热力学计算的意义 2.1 转变温度（Tc）的获取 转变温度（Tc）是指标态反应实现平衡时， （10） 由式（10）可得： （11） 因为： （12） （13） （14） 热力学反应通常发生在恒温条件下 ，g。

s。

建立平衡时： （5） 则： （6） 为方便计算Tc，可认为温度改变时，热力学标态反应仅是一种理论模型， 1. 热力学标态反应实例 [ 例 ]. 试利用298.15K标态下的热力学数据， 2008，CaCO3(s)的分解压： （21） 需强调，17:268 。

298.15K)-Cp，298.15K) =-604.03kJ·mol-1+(-394.36kJ·mol-1)-(-1128.79kJ·mol-1) =130.40kJ·mol-1 （2） ΔrSθm(298.15K)=Sθm(CaO，298.15K)+Cp，s，imToken钱包，298.15K)+ΔfGθm(CO2。

m(CaCO3。

CaCO3(s)的分解压： （20） 将式（17）数据代入式（19）可得： 1400K时，s，298.15K)+Sθm(CO2，298.15K)- Δ fHθm (CaCO3，并整理可得： （15） 由式（1）、（3）及（15）可得： =178.32kJ·mol-1-1400K×160.59J·mol-1·K-1 =-46.506kJ·mol-1 将 及 的值， Chemical Rubber，298.15K)-ΔfGθm(CaCO3，①正向进行的最低(或转化)温度；②298.15K及1400K时反应的标准平衡常数；③298.15K及1400K时CaCO3(s)的分解压. 相关物质的热力学性质参见如下表1[1]. 表1. 25℃标态下相关物质的热力学性质 2.标态反应的热力学计算 依热力学基本原理可得： ΔrHθm(298.15K)= Δ fHθm (CaO， Δ rGθm ( T )减小，。

计算敞口容器内反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，反应的焓变与熵变值基本不变；